一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.若用0．100 0 mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍.则KMnO4溶液的浓度为A．0．008 889 B．0．080 0 C．0．120 0 D．0．240 0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0．100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为

A．0．008 889 B．0．080 0 C．0．120 0 D．0．240 0

【解析】

试题分析：根据10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O，得关系式：10[KHC2O4?H2C2O4]～8KMnO4

10 mol 8 mol

氢氧化钠与KHC2O4?H2C2O4?2H2O的反应方程式为：KHC2O4?H2C2O4?2H2O+6NaOH=K2C2O4+3Na2C2O4+6H2O，

可得3NaOH～KHC2O4?H2C2O4?2H2O

3 mol1 mol

故有10[KHC2O4?H2C2O4]～8KMnO4～30NaOH

8 30

设KMnO4溶液的浓度为x，高锰酸钾的体积为V

则有8:30=V?x：3V×0．1mol?L?1，解得x=0．08000mol?L?1，故B项正确。

考点：本题考查根据化学方程式和氧化还原反应的计算。

练习册系列答案

目标与检测综合能力达标质量检测卷系列答案

全能闯关冲刺卷系列答案

世纪同步精练系列答案

相关题目

下列反应的离子方程式，书写正确的是

A．将氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—

B．在铁粉中加入硫酸铁溶液：Fe3+＋Fe＝2Fe2+

C．氧化铜溶于稀硝酸：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O

D．小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2O

（10分）X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①C的电子式是__________；②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为___________________________。

（2）若常温下Ｙ为固体，Ｘ，Ｚ为气体，Ａ在空气中充分燃烧可生成Ｂ，则：①A的化学式是_________；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_______________________。③若A的燃烧热为M kJ·mol－1，试写出该反应的热化学方程式_____________________

下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

A．V(H2)==0．1mol／(L·min)

B．V(N2)==0．1mol／(L·min)

C．V(NH3)==0．15mol／(L·min)

D．V(N2)==0．002mol／(L·s)

甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2溶液。向0．1 mol?L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0．1 mol?L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1．5 mol?L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III．向2 mL 0．1 mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0．1 mol?L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

实验I的说明；

实验III的目的是。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 mol?L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

步骤	试剂及操作	现象
i		生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0．1 mol?L-1 FeCl3溶液

在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反应中为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是的还原产物

已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

下列说法正确的是

①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体

②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3

③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I

④常温时，0.1 mol·L-1 盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

试题分类