水的电离过程为H2O H++OH- .不同温度下水的离子积常数为: K=1.0×10-14, K=2.0×10-14.则下列叙述正确的是 A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35℃时.c(H+)＞c(OH ) C.水的电离程度 D.水的电离是吸热的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水的电离过程为H₂O H⁺＋OH^－，不同温度下水的离子积常数为：

K(25℃)=1.0×10^-14, K(35℃)=2.0×10^-14。则下列叙述正确的是

A.c（H⁺）随着温度的升高而降低 B.在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^_）

C.水的电离程度(25℃) ＞(35℃) D.水的电离是吸热的

练习册系列答案

相关题目

有机物A、B、C、D、E都是常见的有机物，能发

生如图所示的转化，已知A的分子式为C₁₀H₂₀O₂ ，

则符合此转化关系的A的可能结构有 ( )

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

下列叙述中正确的是

A．离子化合物中一定含有金属元素

B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

C．气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1) △H＝ —285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g) △H＝ —571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1) △H＝ —285. 8kJ／mol

下列说法中，正确的是

A．具有较高能量的分子是活化分子

B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

C．反应的活化能大小不会影响化学反应速率

D．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大

在0.lmol/L的氨水中存在如下电离平衡：

NH₃·H₂O NH＋OH^－

对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A 通入少量HCl气体，平衡向逆反应方向移动

B 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C 滴加少量0.lmol/L NaOH溶液，溶液中c（OH^-）减少

D 加入少量NH₄Cl固体，平衡向逆反应方向移动

下列说法正确的是(　　)

A．食用白糖的主要成分是蔗糖

B．小苏打的主要成分是碳酸钠

C．煤气的主要成分是丁烷

D．植物油的主要成分是高级脂肪酸

酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种化学式为C6H14O的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是(　　)

A．C6H14O分子含有羟基

B．C6H14O可与金属钠发生反应

C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13

D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量分解

埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速率最慢的是( )

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松的碱性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤中

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