Question

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄?2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是（　　）

• A、Pb为正极被氧化
• B、SO₄^2-只向PbO₂极移动
• C、电池液密度不断减小
• D、溶液的pH值不断减小

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式解答该题．

解答： 解：A．由总反应式可知Pb化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A正确；
B．阴离子向负极移动，即向Pb移动，故B错误．
C．电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，生成水，密度减小，故C错误；
D、由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等．