题目内容
0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
A．加入少量盐酸 B．加水 C．加KOH固体 D．加热
【答案】
C
【解析】
试题分析：A、加入盐酸，
与
结合生成
和
，c（）降低，错误；B、加水使溶液稀释了，c（）降低，错误；C、在碱性溶液中完全电离，正确；D、K2CO3水解生成弱电解质
,升高温度加大了水解程度，放出，使c（）降低，错误。
考点：考查电离平衡。
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相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-64kJ?mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示．下列叙述错误的是（ ）
| A、x=2 | B、容器①、②中反应的平衡常数K1=K2 | C、若容器①体积为0.4L，则达平衡时放出的热量可能仍为16kJ | D、达平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1mol．L-1 |
C在任意时刻的正、逆反应速率都可用v（正）、v（逆）表示，： v（正）＝k1×c（A） ×c（B） v（逆）=k2×c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。