具有下列特征的原子.一定是非金属元素的是( ) A.最外层电子数大于4 B.具有负化合价 C.最高价氧化物对应的水化物只是酸 D.具有可变化合价题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是(　　)

A、最外层电子数大于4

B、具有负化合价

C、最高价氧化物对应的水化物只是酸

D、具有可变化合价

练习册系列答案

相关题目

β紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A₁。

下列说法正确的是 (　　)

A．维生素A₁易溶于NaOH溶液

B．1 mol中间体X最多能与2 mol H₂发生加成反应

C．β紫罗兰酮可使酸性KMnO₄溶液褪色

D．β紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA

B．7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L丁烷分子所含的C—H键数为NA

D．5.6 g CO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA

某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液；

②用__________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mL　　　　B．200 mL　　　　C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

根据以下事实得出的判断一定正确的是(　　)

A、HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小

B、A^＋和B^－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C、A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D、A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

下列有关叙述正确的是(　　)

A、元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B、元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的

C、半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、H^＋，而还原性由弱到强的则是：I^－、Br^－、Cl^－、F^－

D、某元素R的最高价氧化物化学式为：R₂O₅，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28

元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是（）

A、还原性：F^—>Br^— B、酸性：HF>HCl C、稳定性：HF<HCl D．半径：F<Cl

右图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成共价化合物B₂A₂_，分子中所有原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（）

A．该化合物在熔融状态下能导电

B．该化合物的结构式是Cl-S-S-Cl

C该化合物形成的晶体是分子晶体

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤④的离子反应方程式为。

（2）溴微溶于水，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，它们的相对密度相差较大。分离出液溴的实验室方法为。

（3）步骤⑥如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有。

（4）工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”，原因是。

（5）苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理。

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