题目内容
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
| A、950mL，201.4g |
| B、1000mL，212g |
| C、任意规格，572g |
| D、500mL，106g |
考点：溶液的配制
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：配制950mL溶液应选择1000ml容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量．
解答：
解：配制950mL溶液应选择1000ml容量瓶，需要溶质的质量m=1L×2mol/L×106g/mol=212.0g，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的方法，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶选择的原则和溶质计算的方法，题目难度不大．
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下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液中：c （NH4+）＜c （OH-） |
| B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-） |
| C、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1 |
| D、浓度均为0.1 mol?L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序：CH3COONH4＞NH4Cl＞NH4HSO4 |
一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0 下列说法正确的是（ ）
| A、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B、平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- |
| B、在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH- |
| C、在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |
| D、在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- |
下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
| D、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
| A、分子式为C7H6O5 |
| B、分子中含有两种官能团 |
| C、可发生加成和取代反应 |
| D、分子中有7个碳原子共平面 |
