题目内容

15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3（浓）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-=H2O
C．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化；
B．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，遵循电子、电荷守恒．

解答 解：A．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，不能写离子反应，故A错误；
B．氢氧化铜与盐酸反应的离子反应为2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故B错误；
C．利用腐蚀法制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．向浓硝酸中加入铜片的离子反应为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子方程式书写的正误判断，为高频考点，明确发生的反应及离子反应的书写方法是解答本题的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的氧化剂与消毒剂．它的合成方式如下：
原理：CO（NH2）2+H2O2$\stackrel{30℃}{→}$ CO（NH2）2•H2O2工艺流程如图1：

请回答：
（1）根据反应原理，CO（NH2）2•H2O2分子内存在的作用力是AD．
A．共价键 B．离子键C．金属键 D．氢键
（2）流程图中反应器的装置如图2所示推测该反应的加热方式是30℃水浴；回流管中冷水流从b．
口流入；拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是过氧化氢能氧化铁铝，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解．
（3）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是B．
A．盐析、过滤   B．减压蒸馏、结晶C．分液、过滤 D．常压蒸馏、萃取
（4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol•L-1的硫酸，然后用0.1 000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.000mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□O2．
②本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量偏高．（“偏高”、“偏低”或“不变”）．
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为16%．
6．下列说法正确的是（　　）
A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化
B．氯、钠、镁、锂都是海水中重要的常量元素
C．金刚石、石墨石和C60是碳元素的同素异形体，它们的物理性质差别很大，是因为他们各自的原子排列不同
D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体
3．下列关乙醇的性质中，不正确的是（　　）
A．乙醇可以与钠作用生成氢气B．乙醇可以被氧化为乙醛
C．乙醇与乙烷互为同分异构体D．乙醇有挥发性
10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．NaCl的电子式：
B．氟原子的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：1720Cl
D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32-
20．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（　　）
A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化
C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化
7．某有机物结构简式为： 它可能具有的性质是（　　）
①能使KMnO4酸性溶液褪色　②能与NaOH溶液反应③能发生聚合反应　④最多能与2molBr2发生反应．
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④
4．石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是（　　）
A．蒸馏B．分馏C．裂解D．裂化
5．某溶液中只可能含有下列离子的几种：Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-为了确定该溶液中的离子种类，某学生已做了以下两个实验：①取样，用pH计测试，溶液显弱酸性；②另取样，加氯水和淀粉无明显现象．还需检验的离子是（　　）
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+

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