Question

下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：2c（Na+）=c（F-）+c（HF）

B．0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

D．等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）：前者＜后者

Answer 1

A、等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合，NaF和HF的物质的量相等，根据物料守恒知，n（F^-）+n（HF）=2n（Na⁺），溶液的体积相同，所以2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF），故A正确．
B、0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH为4，说明HB^-为弱酸根，且HB^-电离程度大于其水解程度，电离生成B^2-，水解生成H₂B，所以
c（B^2-）＞c（H₂B），电离与水解程度不大，c（HB^-）最大，所以c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；
C、溶液呈电中性，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C错误；
D、等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液，碳酸根为弱酸的酸根，促进铵根离子的水解，所以（NH₄）₂CO₃溶液中c（NH₄⁺）较小，故D错误．
故选：A．