题目内容

13．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
A．35Cl与37Cl与得电子能力相同
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

分析 A、最外层电子数相同所以得电子能力相同；
B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2-离子；
C、单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布；
D、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；

解答 解：A、35Cl与37Cl质子数相同，所以最外层电子数相同，得电子能力相同，故A正确；
B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故B错误；
C、单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，如H+，故C错误；
D、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期律、周期表中的族序数、原子序数等关系为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2．
（1）在试管I中加入的试剂是稀H2SO4、Fe屑．
（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是关闭止水夹，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）2．
（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe（OH）2与氧气的接触．
（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（用化学方程式表示）．
4．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?HO2-+H+，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L．（标准状况下）．
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
1．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＞10mL时，c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）
8．氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222．科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是（　　）
A．氡气在标准状况下密度约是19.8g•L-1
B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
C．“锕射气”是氡的同位素
D．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子
18．在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感．他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是由氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
（1）乙同学提出异议的理由是氢氧化钠溶于水也会放热；．
（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究．
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
【猜想与假设】氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量．
【实验方案】可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
实验过程（请完成下表）：
实验步骤实验现象实验结论
步骤①取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌，插入一支温度计
测量溶液温度，		溶液温度比室
温明显升高		氢氧化钠
固体溶于
水放热
步骤②步骤①所得的溶
液冷却到室温，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤①所得的溶液中		溶液温度比室
温明显升高		氢氧化钠与稀盐
酸反应会放出热量
（3）丙同学取步骤②反应后所得的溶液，继续进行探究．他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液不变色．因此他得出此溶液呈中性的结论．你认为他的结论是否正确？否（填“是”或“否”）．理由是若溶液呈酸性，酚酞溶液也不变色．
5．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4-6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热
B．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
C．向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成
D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水
2．下面不能由单质直接化合而得到的化合物（　　）
A．FeCl2B．AlCl3C．FeSD．Fe3O4
3．琥珀酸与乙醇反应生成琥珀酸二乙酯（结构如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
A．1mol琥珀酸二乙酯能与4mol的NaOH反应
B．琥珀酸二乙酯在一定条件下能发生取代、加成和氧化反应
C．琥珀酸的分子式为C4H8O4
D．琥珀酸分子中含有六元环

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