Question

【题目】下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
A.0.1molL﹣1的CH3COOH溶液的pH=2
B.CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
C.CH3COOH能与NaOH发生中和反应
D.常温下CH3COONa溶液的pH=8

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A.0.1mol/L的醋酸pH=2，醋酸中氢离子浓度小于醋酸浓度，则醋酸部分电离，为弱电解质，故A不选；B．醋酸溶液中含有醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故B不选；
C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应，说明醋酸具有酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C选；
D．常温下CH3COONa溶液的pH=8，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸是弱酸，为弱电解质，故D不选；
故选C．
强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要能证明醋酸部分电离即可，据此分析解答．