题目内容

17．下列叙述与勒夏特列原理无关的是（　　）
A．用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2
B．在H2O2溶液中加入MnO2加快生成O2的速率
C．工业制氨气时，使氨液化从混合气体中分离出来
D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根离子，碳酸氢钠电离生成的碳酸氢根离子抑制二氧化碳和水反应，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．二氧化锰是双氧水分解的催化剂，只影响化学反应速率，不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，故B选；
C．降低生成物浓度，平衡正向移动，所以工业制氨气时，使氨液化从混合气体中分离出来，降低氨气浓度，平衡正向移动，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．SO2和O2反应生成SO3的反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则增大压强平衡向生成三氧化硫的方向移动，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确化学平衡移动原理适用范围是解本题关键，注意：只有引起平衡移动的条件才能用平衡移动原理解释，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）在pH=1的水溶液中，一定大量共存的是①③（填序号）
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-               ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-                  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是B．
A．2F2+2H2O=4HF+O2                 
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑          
D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数为200NA．（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
8．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3OH-?Al（OH）3（胶体）+3H+．
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是Fe．
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
请写出此反应的方程式：．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为二氧化硅．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．
5．某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，负极是b极（填“a”或“b”）；
②该电池负极反应的离子方程式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
12．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D．溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液
2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al2O3 $→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$ Al（OH）3
②Fe $\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$Fe3O4 $\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
③饱和NaCl（aq） $\stackrel{NH_{3}CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$ Na2CO3
④Cu$\stackrel{S/点燃}{→}$CuS$\stackrel{HCl（aq）}{→}$CuCl2
⑤MgCl2（aq） $\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{煅烧}{→}$MgO．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
9．下列物质的分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（　　）
A．丙烯B．氯乙烯C．二氧化碳D．苯乙烯
6．已知碳化铝（Al，C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：
甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；
乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

甲方案实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．
乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，集气瓶中收集到的气体不能（填“能”或“不能”）直接排入空气中．
（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是A（填标号）．
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2↑+4H2O（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2：7）．
（5）一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，Ⅱ瓶中无现象；然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，Ⅱ瓶中无现象．
12．次硫酸氢钠甲醛（aNaHSO2•bHCHO•cH2O）俗称吊白块，有较强的还原性．它常温下比较稳定，在120℃以上分解成亚硝酸盐．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛．实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温．
步骤3：过滤，将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）要完成步骤1和步骤2的实验，除图中装置仪器外，还需要使用到的玻璃仪器有温度计（填名称）
（2）步骤2采取水浴加热的优点是受热均匀，便于控制加热温度．分析不能用酒精灯直接加热的原因酒精灯加热温度较高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高温下产物易分解．
（3）有人将烧瓶中通入SO2的导气管末端换成了多孔球泡，这样设计的目的是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．
（4）步骤3滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是防止温度过高时产物分解，也防止氧气将产物氧化．
（5）某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成，进行了如下实验：
①准确称取1.8400g样品，完全溶于水配成100mL溶液；
②取25.00mL所配溶液，用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20mol•L-1；
③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀．
其反应原理为：aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）．通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2•2HCHO•2H2O．

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