Question

5．乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值．
（1）乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C₆H₁₂O₆（aq）→2C₂H₅OH（aq）+2CO₂（g），当C₆H₁₂O₆在3h内减小的浓度为0.58mol•L^-1时，2C₂H₅OH增加的速率是0.39mol•L^-1•h^-1．
（2）把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入到乙醇里反应的化学方程式是CuO+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂0．
（3）写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同且属于能发生银镜反应的酯的所有同分异构体的结构简式：HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂．
（4）请以乙醇为原料设计合成的流程（无机试剂任用）．有机合成流程示例如下：

Answer 1

分析 （1）C₆H₁₂O₆在3h内减小的浓度为0.58mol•L^-1时，即C₆H₁₂O₆的反应速率为0.193mol•L^-1•h^-1，根据速率之比等于计量数之比计算增加的速率；
（2）氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，自身被还原成铜；
（3）根据条件，能发生银镜反应的酯为甲酸某酯，与乙酸乙酯组成相同，据此写同分异构体；
（4）以乙醇为原料合成，可以用乙醇发生消去反应生成乙烯，再用乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，再碱性水解得乙二醇、乙二醇氧化得乙二酸，乙二醇与乙二酸酯化得，据此答题；

解答 解：（1）C₆H₁₂O₆在3h内减小的浓度为0.58mol•L^-1时，即C₆H₁₂O₆的反应速率为0.193mol•L^-1•h^-1，根据速率之比等于计量数之比可知C₂H₅OH增加的速率是2×0.193mol•L^-1•h^-1=0.39mol•L^-1•h^-1 ，
故答案为：0.39；
（2）氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，自身被还原成铜，反应的方程式为CuO+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂0，
故答案为：CuO+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂0；
（3）根据条件，能发生银镜反应的酯为甲酸某酯，与乙酸乙酯组成相同，所以符合条件的同分异构体为HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂，
故答案为：HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂；
（4）以乙醇为原料合成，可以用乙醇发生消去反应生成乙烯，再用乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，再碱性水解得乙二醇、乙二醇氧化得乙二酸，乙二醇与乙二酸酯化得，合成路线为，
故答案为：．

点评 本题考查化学方程式的书写、有机合成等，为高考高频点，明确有机物中官能团及其性质是解本题关键，要熟悉各类有机物相互转化的方式，题目难度中等．