Question

15．10g某合金投入到足量的稀硫酸中．充分反应后产生标况下11.2L氢气，已知合金中含有Zn和另一种金属，另一种金属可能为（　　）

• A． Mg
• B． Fe
• C． Al
• D． Cu

Answer 1

分析 假设金属与硫酸反应都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算金属的平均摩尔质量，平均摩尔质量应介于各组分之间，若金属不与稀硫酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，Al为+2价时，其摩尔质量为$\frac{2}{3}$×27g/mol=18g/mol，据此进行解答．

解答 解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均摩尔质量为：$\frac{10g}{0.5mol}$=20g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，则另外金属的摩尔质量应小于20g/mol，而选项中Mg为24g/mol、Fe为56g/mol，Cu不与稀硫酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，Al为+2价时，其摩尔质量为$\frac{2}{3}$×27g/mol=18g/mol，故只有Al符合，故选C．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法即可快速解答，注意化合价与摩尔质量的转化，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．