Question

下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）

• A、NF₃和BF₃是中心原子杂化类型相同的极性分子
• B、CH₂Cl₂和C₂H₄是空间构型不同的非极性分子
• C、在SiO₂晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1：2
• D、CF₄和CO₂是含极性键的非极性分子

Answer 1

考点：极性分子和非极性分子,金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：A．根据分子的组成判断形成的δ键数目以及孤电子对数目，以此判断杂化类型；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
B．CH₂Cl₂为四面体，C₂H₄是平面型分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
C．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键；
D．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答： 解：A．NF₃中N形成3个δ键，1对孤电子对，sp³杂化，分子为三角锥形，为极性分子，BF₃中B形成3个δ键，无孤电子对，sp²杂化，平面三角形分子，为非极性分子，故A错误；
B．CH₂Cl₂为四面体，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子；C₂H₄是平面型分子，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，故B错误；
C．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，则Si原子与Si-O键数目比为1：2，故C正确；
D．CF₄为正四面体，有C、F元素之间形成极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，CO₂为平面型分子，有C、O元素之间形成极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D正确；
故选AB．

点评：本题考查分子极性和原子的杂化的判断，注意分子立体构型的判断，题目难度不大．