题目内容

12．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，
反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②
下列有关说法正确的是（　　）
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
D．氧化性：MnO2＞IO3-＞SO42-＞Mn42+

分析 该反应①中I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价，氧化剂是MnO2、还原剂是NaI，氧化产物是碘，所以氧化性MnO2＞I2；
反应②中I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，氧化剂是NaIO3、还原剂是 NaHSO3，氧化产物是SO42-、还原产物是碘，所以氧化性IO3-＞SO42-，据此分析解答．

解答 解：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
A．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，则NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2，故A正确；
B．反应①中碘元素的化合价升高，反应②中碘元素的化合价降低，则I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物，故B错误；
C．生成1molI2时，反应①转移2mol电子，反应②转移10mol电子，转移电子数不相等，故C错误；
D．氧化性MnO2＞I2，但是不能确定MnO2与IO3-氧化性强弱，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是电子转移数目的计算，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．实验室有一瓶亚酸钠试剂，已部分被氧化成硫酸钠．某学生设计如下实验来确定其纯度．已知往溶液中加盐酸发生如下反应：2HCl+Na2SO3═2NaCl+SO2↑+H2O
（1）以下实验操作步骤中，其正确的操作顺序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH
（1）A．取样品W1g；B．加盐酸酸化；C．用蒸馏水溶解；D．过滤；E．加入过量的BaCl2溶液；F．洗涤；G．干燥；H．称量沉淀质量为W2g
（2）酸化时盐酸是否需过量？其原因是使亚硫酸钠完全反应，防止生成亚硫酸钡
（3）BaCl2溶液为什么要过量？BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀
如何检验BaCl2已过量？取上层清液再滴加氯化钡就不会有沉淀生成，故可以检验氯化钡是否已过量
（4）洗涤的目的是洗去表面的杂质与溶液残留
如何检验沉淀已洗净？取最后几滴洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
（5）样品中的Na2SO3纯度为$\frac{{w}_{1}-\frac{142W{\;}_{2}}{233}}{w{\;}_{1}}$×100%．样品Na2SO3倍氧化的百分率为$\frac{\frac{w{\;}_{2}}{233}×126}{{w}_{1}-\frac{w{\;}_{2}}{233}×16}$×100%．
17．欲配置250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需NaOH固体5.0g，称量时，将NaOH固体放在已知质量的烧杯中，放在托盘天平的左盘上进行称量，将所称量的NaOH固体加入少量蒸馏水溶解，有放热现象，待溶液冷却后，将其沿玻璃棒转移至250mL容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移250mL容量瓶中，继续向250mL容量瓶中加蒸馏水至页面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，将溶液摇匀，转移至试剂瓶中贴好标签，密封保存．
14．下列叙述正确的是（　　）
A．0.5mol O3的质量为16.0g
B．2mol H2S04的摩尔质量为196g•mol-1
C．N0的摩尔质量与相对分子质量相等
D．40g Na0H溶于水配成1L溶液，则c（Na0H）=1mol•L-1
7．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y，与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
（1）原料B的主要成分是（写名称）二氧化硅．
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu不能（填“能”或“不能”），写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：2H++2e-═H2↑．
17．“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2．CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，被还原的元素是Cu、O（填元素符号），若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO2的体积为1.12L．
（2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式3Cu2S+16H++4NO3-═6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O，该反应中稀硝酸体现氧化性、酸性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
（3）焙烧黄铜矿还可得到Cu2O．将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu（NO3）2和NO，在所得溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．原硝酸的物质的量浓度为2.2mol?L-1．
4．绿原酸的结构简式如图，下列关于绿原酸的说法不正确的是（　　）
A．分子式为C16H18O9
B．0.1mol绿原酸最多与含0.4molNaOH溶液反应
C．能发生取代、还原、氧化和消去反应
D．0.1mol绿原酸最多与含0.6molBr2的浓溴水反应
1．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）．
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×1023．
（3）H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键．
2．将一定量的Cl2通入500ml一定浓度的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化 示意图如图所示．回答下列问题：
（1）试从氧化还原反应原理分析，另一种含氯元素的产物的化学式是NaCl，反应中转移电子的物质的量是0.21mol．
（2）上述NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L．
（3）①在配置上述物质的量浓度NaOH溶液的实验中，除用到烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有胶头滴管、500mL的容量瓶．
②若出现如下情况，将引起所配溶液浓度偏高的是CD；（填下列编号）
A．称使用的砝码已生锈         B．称量时，砝码与NaOH固体位置放反
C．定容观察液面时俯视         D．NaOH固体中含有Na2O杂质．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网