题目内容
将装满O2和NO2混合气体的试管倒置于水槽中，充分反应后，试管中液面高度为试管高度的
，则原混合气体中O2和NO2的体积比为（ ）
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分析：试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，题中充分反应后，试管中液面高度为试管高度的
，说明剩余气体为
，可能是剩余氧气，也可以是剩余的二氧化氮气体与水反应生成的一氧化氮剩余，所以设O2体积为设混合气体总体积为5L，则如果剩余氧气时，O2和NO2按照1：4反应的混合气体为
；如果剩余一氧化氮，按照O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，实际剩余二氧化氮
，即可求出所有二氧化氮和氧气的体积，进而求的原混合气体中O2和NO2的体积比．
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解答：解：已知二氧化氮气体和氧气按4：1恰好全部溶于水生成硝酸，发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，题中试管倒扣水槽中最后试管中液面高度为试管高度的
，说明剩余气体为
．
（1）当剩余气体为氧气时，二氧化氮气体和氧气按4：1反应的混合气体体积为
，其中二氧化氮为
，氧气
，所以原混合气体中氧气共
+
=
，原混合气体中O2和NO2的体积比为
：
=9：16；
（2）如果剩余气体
为一氧化氮，根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则相当于剩余二氧化氮
，二氧化氮气体和氧气按4：1反应的混合气体体积为
，其中二氧化氮体积应为
×
=
，原混合气体中共有二氧化氮体积为
+
=
，氧气体积为
×
=
，则原混合气体中O2和NO2的体积比为
：
=2：23．
故选D．
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（1）当剩余气体为氧气时，二氧化氮气体和氧气按4：1反应的混合气体体积为
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（2）如果剩余气体
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故选D．
点评：本题考查了氮氧化物的性质，及氮氧化物和氧气混合通入水中的有关计算，关键是分析剩余气体的成分．
练习册系列答案
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试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入少量O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体（ ）
| A、可能是N2和NO2混合气 | B、可能是O2和NO2混合气 | C、可能是NO气体 | D、只可能是NO2一种气体 |
，则原混合气体中O2和NO2的体积比为
，则原混合气体中O2和NO2的体积比为（ ）