100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液.测其pH为a.加蒸馏水稀释至1L后. 溶液有关变化错误的是( ) A．c(NH4Cl)变为0.02mol/L B．水的电离程度变大 C．n(Cl-)无变化 D．pH小于a+1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

。

（2）B为0.1mol·L^－¹NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

程式表示）：；；

实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

。

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入 ,目的是；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(S) Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－¹⁰

25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L^－¹AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－¹氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－¹盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为 mol·L^－¹

（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
                                                                 。
（2）B为0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方
程式表示）：                             ；                              ；
实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：
                                                                   。
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
                                                                   。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S) Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－¹⁰
25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L^－¹AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－¹氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－¹盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        （填写序号）；②中氯离子的浓度为                 mol·L^－¹

（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

。

（2）B为0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

程式表示）：；；

实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

。

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入 ,目的是；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(S) Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－¹⁰

25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L^－¹AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－¹氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－¹盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为 mol·L^－¹

(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。

（2）B为0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：；实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：。

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入，目的是；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_(S)Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－¹⁰ ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L^－¹AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^－¹氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L^－¹盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为 mol·L^－¹。

试题分类