Question

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……

今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA+HC₂^-(少量)=A^-+H₂C^-

②H₂B(少量)+2A^-=B^2-+2HA

③H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H³C

回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是________。

（2）A^-、B^2-、C^3-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是________，最难结合质子的是________。

(3)完成下列反应的离子方程式

①H₃C+A^-：________

②HB^-+A^-：________

③H₃C+B^-：________

 

Answer 1

答案：
解析：

精析  本题是一道信息给予题。通过给予信息，考查学生汲取、理解信息和运用所给信息分析、解决问题的能力。 （1）由“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律以及所给定的反应方程式①、②、③知，酸性：H3C>HA>H2C-（少量的H2C-与大量的HA不能发生反应，说明酸性：H3C>HA。以下解释均同此理）：H2B>HB->HA；H2B>H3C>HB-。所以，酸性强弱的顺序是：H2B>H3C>(HB-)>HA>(H2C-)>(HC2-)。因此，酸性最强的是H2B。 （2）从给定知识知：酸性越强，给出质子的能力越强，其相应的酸根离子接受质子的能力就越弱；酸性越弱，给出质子的能力就越弱，其相应的酸根离子接受质子的能力就越强。所以，最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-。 （3）由于酸性：H3C>HA>H2C-，因此H3C与A-反应的产物是HA和H2C-；同理，可确定HB-与A-反应的产物是B2-和HA；H3C与B2-反应的产物是HB-和H2C-。 所以，有：①H3C+A-=HA+H2C-；②HB-+A-=HA+B2-；③H3C+B2-=HB-+H2C- 答案  （1）H2B  （2）C3- ,HB-  （3）①H3C+A-=HA+H2C-  ②HB-+A-=HA+B2-  ③H3C+B2-=HB-+H2C- 说明  对“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律理解不透彻，不能很好地利用给出的“量”的关系。以致不能判断H3C与HA、HB-与HA的酸性强弱，从而导致错误结论。