Question

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H₂B、H₃C种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

A.HA+HC^2-(少量)====A^-+H₂C^-

B.H₂B(少量)+2A^-====B^2-+2HA

C.H₂B(少量)+H₂C^-====HB^-+H₃C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是_________，最难结合质子的是 _________。

(3)下列反应的离子方程式正确的是_________。

A.H₃C+3A^-====3HA+C^3-

B.HB^-+A^-====HA+B^2-

(4)完成下列反应的离子方程式

A.H₃C+OH^-(过量)_____________；

B.HA(过量)+C^3-______________。

Answer 1

解析：(1)根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，由A.HA+HC^2-(少量) ====A^-+H₂C^-，推知酸性HA＞H₂C^-由B.H₂B(少量)+2A^-====B^2-+2HA，推知酸性H₂B＞HA。由C.H₂B(少量)+H₂C^-====HB^-+H₃C，推知酸性H₂B＞H₃C。则推知酸性H₂B最强。

(2)根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律由A.HA+HC^2-(少量) ====A^-+H₂C^-，推知结合质子容易度H₂C^-＞A^-。

    由B.H₂B(少量)+2A^-====B^2-+2HA，推知结合质子容易度A^-＞B^2-。

    由C.H₂B(少量)+H₂C^-====HB^-+H₃C，推知结合质子容易度H₂C^-＞HB^-

    再根据结合质子容易度C^3-＞HC^2-＞H₂C^-，

    则推知C^3-最易结合质子(H⁺)，HB^-最难结合质子。

(3)根据以上分析已经知道结合质子容易度A^-＞B^2-，则B中HB^-+A^-_3-HA+B^2-是正确。

(4)A.H₃C+OH^-(过量)根据碱过量可推知应该生成C^3-和H₂O，再把它进行正确的配平。B.HA(过量)+C^3-根据上面推知的结论结合质子容易度H₂C^-＞A^-可推知，2HA(过量)+C^3-====2A^-+H₂C^-。

答案：(1)H₂B  (2)C^3-  HB^-

    (3)B  (4)H₃C+3OH^-(过量)====C^3-+3H₂O  C^3-+HA(过量)====2A^-+H₂C^-