题目内容
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早在 1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑．下列有关说法正确的是
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A． |
电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的反应为： 2OH－－2e－ H2↑＋O2↑
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B． |
盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
C． |
若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 |
D． |
目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠 (如图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极
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答案：D
解析：
解析：
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讲析： A选项阳极反应式应为：4OH－－4e－ 2H2O＋O2↑；B选项钠的还原性比铁强；C选项前者转移电子数为4，后者为8．
点拨：本题从化学发展史的不同角度考查了电化学的知识点，使我们感受科学家研究的历程，从而增强学习化学的自觉性． |
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法不正确的是（ ）| A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e-═Na | B、盖?吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行 | C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：1 | D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 
4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是