镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用.它的充.放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd2由此可知.该电池放电时的负极是( ).A．Cd2 C．Cd D．NiOOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是（）。

A．Cd（OH）2 B．Ni（OH）2 C．Cd D．NiOOH

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右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐

在如图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．负极发生还原反应

B．正极反应为 Cu－2e－＝Cu2＋

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱

下列叙述中正确的是( )

A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量

B．1摩尔H2SO4的质量为98g/mol

C．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol

D．1摩尔氢气分子可以表示为1mol H2

已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为。

若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，则K= 。

甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为( )。

A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2

（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的键能分别为946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式______________________________________________________。

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为__________；

与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe(OH)3 ,则正极电极反应式为__________________________________________。

将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）

A．v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1 D． v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1

物质的量相同的下列各组物质，分别在足量的O2中燃烧，所消耗O2 的量相同的一组是 ]

A．乙醇、乙二醇 B．丙醇、丁醇 C．丙醇、丙烯 D．丁醇、乙醛

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