Question

17．下列说法错误的是（　　）

• A． 向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成
• B． 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂
• C． 浓硝酸可以盛放在铝制容器中
• D． 钠元素性质活泼，不可能应用在电光源上

Answer 1

分析 A、碳酸盐与酸反应首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；
B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；
C、铝与浓硝酸发生钝化；
D、钠的焰色反应成黄色，黄色光的射程远，透雾能力强．

解答 解：A、碳酸盐与酸反应首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成，生成碳酸氢钠，故A正确；
B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；
C、铝与浓硝酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜，所以浓硝酸可以盛放在铝制容器中，故C正确；
D、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了元素化合物和单质的性质，选项D明确钠原子结构是解本题关键，知道钠用作电光源上的原理，难度不大．