题目内容
填空题( 24分)（1）25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。
（2） 25℃，101kPa时，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________________________。
（3）25℃，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为 ，其表示燃烧热的热化学方程式是 。
（4）0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，其表示中和热的热化学方程式为 。
（5）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。
（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
（2） CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l) +CO2(g) △H= -890.3 kJ/mol
（3） 282.6 kJ/mol；CO (g)+1/2O2(g)=CO2(l) △H＝－282.6 kJ/mol
（4） 57.8 kJ·mol－1 1/2H2SO4(aq)＋1/2NaOH(aq)=== 1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.8 kJ·mol－1
（5） N2(g)＋3H2(g)?===?2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
【解析】
试题分析：（1）25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol；
（2）25℃，101kPa时，16 g CH4(g)即1mol甲烷与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)＝2H2O(l) +CO2(g) △H= -890.3 kJ/mol；
（3）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。25℃，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热量，则1molCO在足量的O2中充分燃烧，放出2×141.3 kJ＝282.6的热量，所以CO的燃烧热为282.6 kJ/mol。其表示燃烧热的热化学方程式是CO (g)+1/2O2(g)=CO2(l) △H＝－282.6 kJ/mol；
（4）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，其中生成水的物质的量是2mol，所以生成1mol水放出的热量是114.6kJ÷2＝57.8，因此该反应的中和热为57.8 kJ·mol－1，则表示中和热的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)＋1/2NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H＝－57.8 kJ·mol－1；
（5）在反应N2+3H2
2NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ＝2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ＝2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ＝92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92kJ?mol-1。
考点：考查反应热的有关判断、计算以及热化学方程式的书写
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2NH3(g)；若反应进行到5min时，测得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，计算a值、N2的起始浓度及用H2表示的反应速率(要有计算过程)。
