题目内容
【题目】近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、传统的FeCl3型(HCl-FeCl3)等方法．蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：
（1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有_______________、__________________．(用离子方程式表示)。
（2）HCl-H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：__________。
（3）处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是____________________________________。
【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O温度高使产物部分分解产生黑色的CuO，导致产品颜色发暗
【解析】
（1）FeCl3型酸性废液中含有Fe3＋和Fe2＋，Fe3＋具有氧化性，可与Fe反应，Fe2＋具有还原性，可与Cl2反应；（2）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2；（3）Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO．
（1）FeCl3型酸性废液中含有Fe3＋和Fe2＋，Fe3＋具有氧化性，可与Fe反应，离子方程式为Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，Fe2＋具有还原性，可与Cl2反应，离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（2）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2，反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；
（3）当温度高于80℃时，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗．
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