题目内容
【题目】正己烷是优良的有机溶剂，其某种模型如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.正己烷的分子式为
B.正己烷的一氯代物有3种
C.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
D.正己烷中的所有碳原子位于同一条直线
【答案】B
【解析】
由球棍模型可知正己烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，具有烷烃的结构和性质特点，据此分析解答。
A．由球棍模型可知正己烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，分子式为C6H14，故A错误；
B．CH3CH2CH2CH2CH2CH3中含有3种H原子，则一氯代物有3种，故B正确；
C．正己烷与溴水不反应，可在光照条件下与溴发生取代反应，与溴水发生萃取，故C错误；
D．正己烷为饱和烃，具有甲烷的结构特点，键角不是180°，则所有碳原子不可能在一条直线上，故D错误；
故选B。
寒假大串联黄山书社系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
【题目】工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。
（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。
（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。
（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。
【题目】已知在一个5L的密闭容器中发生反应
，该反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
①该反应的平衡常数表达式K=__________,
②该反应的
_________0 (填“>”“<”或“=”)。
③ 判断该反应是否达到平衡的依据为（_______）
A.压强不随时间改变
B.气体的密度不随时间改变
C.c(A)不随时间改变
D.单位时间里生成C和D的物质的量相等
E. 气体的平均相对分子质量不随时间改变
④1200℃时反应
的平衡常数的值为______________。
⑤830℃时,充入2.0mol的A和8.0mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.03mol/(L· s)则6s时c(A)=___________
,C的物质的量为__________mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为____________,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气（氩气不参与该反应）,平衡时A的转化率将____________（填“增大”“减小” 或“不变”）， 如果这时向该密闭容器中再充入1.0mol的A和4.0mol的B, 平衡时A的转化率将____________（填“增大”“减小” 或“不变”）。
