题目内容

18．下列反应必须加入还原剂才能实现的是（　　）
A．CO32-→CO2B．Na→Na2OC．KMnO4→MnO2D．SO2→S

分析 必须加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．

解答 解：A．该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故A错误；
B．Na元素化合价由0价变为+1价，所以Na是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故B错误；
C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价，则高锰酸钾是氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如直接加热，故C错误；
D．该反应中S元素化合价由+4价变为0价，则二氧化硫是氧化剂，需要还原剂才能实现，如硫化氢等，故D正确；
故选D．

点评 本题以氧化剂、还原剂判断为载体考查氧化还原反应，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，易错选项是C．

练习册系列答案
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8．一种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a极为电池的正极
B．电路中每转移6.02×1023个电子，则有1molNa+穿过膜向正极移动
C．b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-
D．用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24L（标准状况）Cl2时，消耗肼0.1mol
9．发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是用沙土扑灭．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知在常温下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，当离子浓度在1×10-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①相同温度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是6.0～7.0．
6．根据下表所示化学反应与数据关系：
化学反应平衡常数温度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
请回答：
（1）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．
A、缩小反应容器的容积  B、扩大反应容器的容积  C、升高温度
D、使用合适的催化剂   E、设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物浓度或升高温度，t8时加入催化剂或加压．
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
13．世界气候变化哥本哈根会议讨论了导致全球气候变暖的主要物质是下列中的（　　）
A．N2B．O2C．CO2D．SO2
3．将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应（不考虑体积变化），请求
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）．
10．在1000℃时，可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=2．如果在充有一定量CO2的恒容密闭容器中加入足量的Fe，在1000℃时使之发生上述反应，达平衡时CO2的转化率为（　　）
A．10%B．33.3%C．50%D．66.7%
7．已知A、B、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件均相同）．则A、E可能的组合为（　　）
①CO2、NaOH溶液；②Ca（HCO3）2溶液、Ca（OH）2溶液；③Na、O2；
④CuO、C；⑤AlCl3溶液、NH3•H2O ⑥NaAlO2溶液、盐酸．
A．①③⑤B．①④⑤C．①④⑥D．①②⑥
8．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是Fe2+，调节pH的试剂最好是氨水．
（2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；实验室进行煅烧操作所需的仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
（3）为了获取产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发结晶、洗涤干燥．
（4）检验产品Ⅱ中是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
（5）铁红与硝酸反应得到硝酸铁，硝酸铁可用作做滑稽、媒染剂．Fe（NO3）3产品中一般含有Fe（NO3）2，两者加热至完全分解，均生成铁红和一种红棕色气体及一种单质气体，取一定质量含Fe（NO3）2的Fe（NO3）3样品，加热至完全分解，得到0.88g铁红固体和0.8904L（标准状况）混合气体，则该样品中Fe（NO3）3的质量分数为93.08%．

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