题目内容
【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
化合物H可用以下路线合成：
已知：
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ；
（4）反应①的反应类型是 ；
（5）反应②的化学方程式为 ；
（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。
（15分）（1）CH(CH3)3（2分）（2）2—甲基丙烯（2分）
（3）
（2分）（4）消去反应（2分）（5）
（3分）
（6）
（4分）
【解析】
试题分析：（1）标准状况下11.2L烃A的物质的量是0.5mol，在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，即产生2molCO2和3mol水，则A的分子式为C4H8。A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH(CH3)3。
（2）B和C均为一氯代烃，发生消去反应生成D，则D的结构简式为CH2＝C(CH3)2，D的名称为2—甲基丙烯。
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇，则F分子中含有1个碳碳双键和1个醛基，则F的结构简式是
；
（4）反应①是氯代烃的消去反应。
（5）D发生已知信息的反应，则生成物E的结构简式为(CH3)2CHCH2OH。F分子中的羟基被氧化生成羧基，则G的结构简式为
。E和G发生酯化反应生成H，则反应②的化学方程式为。
（6）G分子中含有碳碳双键和羧基，则所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式有。。
考点：考查有机化学基础模块的分析与应用
【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了 ，B元素位于周期表五个区域中的 区。
②ACl2分子中A的杂化类型为 ，ACl2的空间构型为 。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4—中不存在 。
A.共价键
B.非极性键
C.配位键
D.σ键
E.π键
③写出一种与 CN—互为等电子体的单质分子式 。
（3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式 。
②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。
（14分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，过程如下：
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ.滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ除去的离子是______。
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。
②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是____________。
（3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程Ⅳ除去的离子有______、_______。
②盐水b中含有SO42－。Na2S2O3将IO3－ 还原为I2的离子方程式是___________________________。
③过程VI中，产品NaOH在电解槽的______区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。