题目内容
在常温时，将V1 mL C1 mol/L CH3COOH溶液中滴加到V2 mL C2 mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是
- A.如果V1=V2,C1=C2，则混合溶液中c (CH3COO-) = c(Na+)
- B.如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c (CH3COO-) = c (Na+)
- C.如果混合溶液的pH>7，则可能V1C1 = V2C2
- D.如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则C1>C2
A
混合溶液中的电荷守恒为：c (CH3COO-)+c(OH—) =c(H+)+ c (Na+)
A：如果V1=V2,C1=C2，则酸碱恰好中和，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解溶液呈碱性，c(OH—)>c(H+)，则c (CH3COO-) < c (Na+)，不正确
B：若混合溶液的pH=7，则c(OH—)=c(H+)，必定有c (CH3COO-) =" c" (Na+)，正确
C：若V1C1 = V2C2，即酸碱恰好中和，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解溶液呈碱性，pH>7
D：当碱过量或酸碱恰好中和，溶液一定呈碱性，pH>7，如果混合溶液的pH<7，则一定是酸过量，即V1C1 > V2C2，当V1=V2时，C1>C2，正确
混合溶液中的电荷守恒为：c (CH3COO-)+c(OH—) =c(H+)+ c (Na+)
A：如果V1=V2,C1=C2，则酸碱恰好中和，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解溶液呈碱性，c(OH—)>c(H+)，则c (CH3COO-) < c (Na+)，不正确
B：若混合溶液的pH=7，则c(OH—)=c(H+)，必定有c (CH3COO-) =" c" (Na+)，正确
C：若V1C1 = V2C2，即酸碱恰好中和，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解溶液呈碱性，pH>7
D：当碱过量或酸碱恰好中和，溶液一定呈碱性，pH>7，如果混合溶液的pH<7，则一定是酸过量，即V1C1 > V2C2，当V1=V2时，C1>C2，正确
练习册系列答案
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案
相关题目
)=x mol·L-1，c(
)=______________。此时消耗稀硫酸的体积______________V1（填“＞”“＜”或“=”）。
