题目内容

在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。

反应5min后，测得N2O5转化率为20%，求：

（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？

（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？

 

（1）υ（NO2)=0 .16mol/（L·min）υ(O2）=0.O4 mol/（L·min）    （2）61．5%

解析:     2N2O5(g)       4NO2(g)    +     O2(g)

初始n:        4mol               0               0

△n:          0.8mol             1.6mol            0.4mol

5min的n:    3.2mol             1.6mol            0.4mol

 

练习册系列答案
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在2L的密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：
（1）υ（NO2）、υ（O2）分别为多少？
（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？
（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2）为
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
、5min时，N2O5占混合气体体积分数是
61.5%
61.5%
．阅读资料，回答（2）、（3）小题锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO4（1mol/L）||CuSO4（1mol/L）|Cu   上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边．用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥．
（2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，
（3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO4（1mol/L）||Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．该电池中，正极的电极反应式是
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
，负极的电极反应式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
（4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式
．

在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：(要求写详细解题过程)

（1）5min末NO2的浓度？

（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？

 

在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。

反应5min后，测得N2O5转化率为20%，求：

（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？

（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？

 

在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：

（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？

（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？

（要求写出计算过程）

 

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