下列方程式正确的是A．AlCl3 溶液中加入过量氨水:B．碳酸的电离方程式:C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列方程式正确的是

A．AlCl3 溶液中加入过量氨水：

B．碳酸的电离方程式：

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

D．向Fe(NO3）2稀溶液中加入盐酸：

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用惰性电极电解CuCl2溶液时，如果阴极上有6.4g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）

A. 2.24L B. 0.56L C. 0.14L D. 1.12L

某有机物的结构简式如右图。下列关于该有机物的叙述正确的是

A．分子中含有3种官能团

B．遇FeCl3溶液呈现为紫色

C．1mol该物质最多可与2molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

下列有关化学常识正确的是

A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂

B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成

C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电

D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂

某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32 -、SO42 -，现取三份100 mL溶液进行如下实验：① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04 mol；③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2．33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K＋一定不存在 B．该溶液中含CO32 -离子的浓度为0．1 mol/L

C．Cl-可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA__________vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将____________，B中NO2的转化率将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，__________中的颜色较深。

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 18 mol/（L·min）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）

（一） A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/l。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/l, B的浓度为0.6mol/l, C的浓度为0.6mol/l。则2min内反应的平均速率为v(A)= ，v (B) = ，v(C)= 。该反应的化学反应方程式为：。

（二）比较下列各组热化学方程式中的ΔH的大小关系。

（1）已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：①P4 (白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1，

②4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2 。

则ΔH1和ΔH2的关系：ΔH1 ΔH2

（2）③ S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1

④S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2 ΔH1 ΔH2

（3）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应：

⑤WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g) ΔH ＝ +66.0 kJ· mol－1

⑥WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g) ΔH ＝－137.9 kJ· mol－1

计算出WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

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