Question

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物与250 m L1.00 mol•L^-1过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂（标准状况），然后加入500 m L 0.100 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 m L 1.00 mol•L^-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

 

Answer 1

答案：
解析：

Na2CO3：7.42 g； NaHCO3：1.68 g； Na2SO4：1.42 g

提示：

混合物中Na2SO4的质量 =×142 g mol-1=1.42 g 设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x mol和y mol，反应中放出的CO2物质的量 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为： 0.250 L×1.00 mol•L-1－0.500 L×0.100 mol•L-1×2+0.0100 L×1.00 mol•L-1=0.160 mol 解得：x=0.0700 mol，y=0.0200 mol m(Na2CO3)=0.0700 mol×106 g•mol-1=7.42 g m(NaHCO3)=0.0200 mol×84 g•mol-1=1.68 g。