题目内容
下列推断正确的是（ ）
分析：根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型和杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．
解答：解：A．三氟化硼中硼原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以三氟化硼是平面三角形结构，故A错误；
B．氨根离子中氮原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以铵根离子是正四面体结构，故B错误；
C．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，故C错误；
D．甲烷分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，且四个C-H完全相同，故D正确；
故选D．
B．氨根离子中氮原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以铵根离子是正四面体结构，故B错误；
C．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，故C错误；
D．甲烷分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，且四个C-H完全相同，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中4个C-H化学键如何形成的，为易错点．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
有一无色溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：下列推断正确的是（ ）
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，微热，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解
②取部分溶液，向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
③取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生
④取③过滤后的滤液加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，微热，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解
②取部分溶液，向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
③取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生
④取③过滤后的滤液加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．
| A、可能有K+、HCO3- | ||
| B、可能有K+、Cl- | ||
C、肯定有Al3+、Mg2+、Br-、Cl-、SO
| ||
| D、可能有NH4+肯定没有MnO4- |
有一无色溶液，可能大量含有K+、Al3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量Na2O2固体，有气体产生，最后也有沉淀产生；②另取①中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，但最后没有白色沉淀产生．下列推断正确的是（ ）
| A、可能有Al3+、NH4+、Cl- | B、肯定有Al3+、Ba2+、HCO3 | C、可能没有K+、HCO3-、NH4+ | D、肯定没有Al3+、SO32-、SO42- |
下列推断正确的是（ ）
| A、CO、NO、NO2都是大气污染的气体，在空气中都能稳定存在 | B、Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同 | C、SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应 | D、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红 |