题目内容

下列说法正确的是

A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

B．1L 1mol/L的Na2S溶液中Na+与S2－数目总和小于3NA（NA表示阿伏加德罗常数）

C．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，因此Ksp(BaSO4)﹥Ksp(BaCO3)

练习册系列答案
相关题目

以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成固氮的新型燃料电池。原理如图所示，下列说法不正确的是

A．b电极为负极，发生氧化反应

B．a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+

C．A溶液中所含溶质为NH4Cl

D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L

如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶)

A．该原电池的总反应式为2Fe3+ + Cu = Cu2++ 2Fe2+

B．该电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动

C．若用此电池电解饱和食盐水制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L

D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

下列有机物同分异构体数目判断错误的是

选项

有机物

同分异构体数目

A

分子式为C5H12

3

B

分子式为C5H10且能使溴的四氯化碳溶液褪色

5

C

分子式为C4H10O且能与Na反应生成氢气

4

D

分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应

3

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K= 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判断的理由 。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60％，则NH3的平衡转化率为 。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一级电离常数Kb=4.3×10－7，则NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

[化学一选修5：有机化学基础]布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下：

已知：

（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式是

。

（2）B和E的核磁共振氢谱都只有2种峰，D的系统名称是 ，E含有的官能团是 。

（3）D与过量的E反应生成F；若D过量，将得到F′。F′的结构简式是 。

（4）反应条件Ⅰ是 ，G生成P的反应类型 。

（5）P用NaOH水溶液处理的化学方程式是 。

（6）写出2种符合下列要求的布洛芬的同分导构体：①含有苯环和酯基；②其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为9：6：2：1

下列有关物质结构的说法正确的是

A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径

B．P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条

C．H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C

D．不同原子形成的共价键一定是极性键

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA

B．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA

C．4.6g Na与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3NA

D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1NA

钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 (填“Na2O”或“Na2O2”)；

（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；

（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式： 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网