下列叙述中.不正确的是( )A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等B．D2和He在同温同压时.若体积相等.则质量相等C．同一元素的各种同位素的物理性质.化学性质均不相同D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述中，不正确的是( )

A．39K＋和40Ca2＋微粒中的电子数和中子数都相等

B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等

C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均不相同

D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素

练习册系列答案

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某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 ( )

A．所含质子数＝A－n B．质子数＝Z＋A

C．所含电子数＝Z＋n D．所含中子数＝A－Z

下列有机物的命名中，正确的是( )

A．3,3?二甲基?4?乙基戊烷 B．2,5,5?三甲基己烷

C．2,3?二甲基丁烯 D．3?甲基?1?戊炔

下列变化过程需要吸收能量的是( )

A．2H2＋O2===2H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2

C．Cl＋Cl―→Cl2 D．H2―→H＋H

下列判断错误的是( )

A．沸点：NH3>PH3>AsH3

B．熔点：SiO2>NaCl>CH4

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3

某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应

是热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上两个反应能设计成原电池的是，负极材料为：_______，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________；负极的电极反应式为：_________________。

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l) = Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－ = Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

下列防止金属腐蚀的做法不可行的是

A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈

B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈

C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块

D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是( )

A．a电极发生还原反应

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯

C．b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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