题目内容
分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+ B2（g）====2AB（g）ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说明不正确的是 （ ）
A．图中a点的值为0.15
B．该反应的平衡常数K=0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小
D．平衡时A2的转化率为62.5%
在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2，下列说法正确的是
A.反应放出的热量为0.04a kJ
B.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动
C.平衡时H2O的转化率为40%
D.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡
硫及其化合物有广泛应用。
（l）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、10lkPa时：
则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为
（2）对于SO2催化氧化为SO3的反应。
①图甲是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为
②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2：（填“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （），理由是
（3）工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气
①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为
所得溶液中= （填序号）。
②已知在25℃时NH3·H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
（改编）为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间
A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。
填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所有反应的化学方程式___________________________。
（2）试管C中苯的作用是________________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中___________；E中 ；
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有___________________（填字母）
（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是_______________。
已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的c（H+）=10-13 mol/L
B．所加烧碱溶液的pH=13.0
C．所得溶液中由水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁
已知：
则CO 还原Fe2O3(s）的热化学方程式为 。
（2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧。有人设想按下列反应除去CO：
，简述该设想能否实现的依据： 。
（3）CO2 和H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，此反应在恒．压．容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变b．H2 的体积分数不变
c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不变
e．2 个C＝O 断裂的同时有6 个H－H 断裂
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2 和H2O(g）转化为CH4 和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4 产量随光照时间的变化如下图2。在0～15 小时内，CH4 的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为 （填序号）。
（5）以TiO2／Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图3：
①当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu2Al2O4难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程 。
符合下图的反应是
A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0
C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2，下列说法正确的是
），理由是 
= （填序号）。
，简述该设想能否实现的依据： 。
2Z ΔH>0 B．X＋3Y