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某元素的某种离子X
2-
核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是（ ）
A．
a+ba
X
B．
a+ba-2
X
C．
a+b-2a-2
X
D．
a+b+2a+2
X
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阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数=a-2，质量数=质子数+中子数=a-2+b，所以该元素R原子为
a-2
a+b-2
X，
故选C．
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某元素的某种离子X
2-
核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是（ ）
A．
a+b
a
X
B．
a+b
a-2
X
C．
a+b-2
a-2
X
D．
a+b+2
a+2
X
（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
CO
3
2-
+H
2
O═HCO
3
-
+OH
-
、HCO
3
-
+H
2
O═H
2
CO
3
+OH
-
CO
3
2-
+H
2
O═HCO
3
-
+OH
-
、HCO
3
-
+H
2
O═H
2
CO
3
+OH
-
．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式
c（Na
+
）+c（H
+
）═c（OH
-
）+2c（CO
3
2-
）+c（HCO
3
-
）
c（Na
+
）+c（H
+
）═c（OH
-
）+2c（CO
3
2-
）+c（HCO
3
-
）
（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol
-1
②2X?→X-X△H=-b kJ?mol
-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol
-1
写出298K时，X
2
与M
2
反应的热化学方程式
H
2
（g）+Cl
2
（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol
-1
H
2
（g）+Cl
2
（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol
-1
（4）若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X
2
，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示
①P
l
小于
小于
P
2
（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=
1（mol/l）
-2
1（mol/l）
-2
③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t
A
大于
大于
t
C
（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是
降温、加压
降温、加压
（答出两点即可）
某元素的某种离子X
2-
核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是（ ）
A．
X
B．
X
C．
X
D．
X
某元素的某种离子X
2-
核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是（ ）
A．
X
B．
X
C．
X
D．
X
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（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数．
X
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