苯分子中不存在单.双键交替排列的结构.可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应.但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（）

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳原子之间的距离均相等

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷

④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．

A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤

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查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列说法中正确的是（）

A．燃料电池属于一次电池

B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C．乙醇在正极发生氧化反应

D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）。

A．每个去甲肾上腺素分子中含有３个酚羟基

B．去甲肾上腺素属于氨基酸

C．１mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为

A．26.7% B．15.6% C．30% D．无法确定

在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（）

A．沸点：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷

B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯

C．密度：苯＜水＜硝基苯

D．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%， DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基。

（1）DIBP的分子式为。

（2）塑化剂DEHP(C24H38O4)是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系。

①A是苯环的邻二位取代，则A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为。

②D分子所含官能团的名称是。

③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是。

（3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：

A．是苯的邻位二取代物；

B．遇FeCl3溶液显示特征颜色；

C．能与NaHCO3溶液反应。

写出F与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式。

（4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4， M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构共有种。

已知吡啶（）与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，（M）+H3PO4H2O+(磷酸吡醛)，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分．下列说法不正确的是（）

A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol Na

C．1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

D．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N

甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。

（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：

A：n（H2）=3mol n（CO2）=1.5mol

B：n（H2）=3mol n（CO2）=2mol，

曲线Ⅰ代表哪种投入方式（用A、B表示）

②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：此温度下的平衡常数为；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是。

（3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是

A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成

B．容器内的压强保持不变

C．容器中气体的平均摩尔质量不变

D．容器中气体的密度保持不变

（4）以甲醇、氧气为原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为，溶液中各离子浓度由大到小的顺序。

在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＜0

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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