题目内容
M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是
A．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的
B．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的
C．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子
D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应
B
【解析】
试题分析：根据题意及元素在周期表中的位置可知：M 是Al；X是Si，Y是N，Z是O。A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性Y>X，所以X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的，正确；B．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Z>Y，所以Y元素气态氢化物的稳定性小于Z元素的，错误；C．M原子失去电子变为2、8的电子层结构，Y元素的原子获得电子变为2、8的电子层结构，因此这两种元素可以形成电子层结构相同的两种简单离子，正确；D．M元素的氧化物Al2O3是两性氧化物，既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应，正确。
考点：考查元素的原子结构、位置及性质的关系的知识。
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；
2C(g) ΔH<0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol·L－1，下列说法中正确的是(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验 编号 | HA物质的量 浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量 浓度(mol·L－1) | 混合溶 液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请回答：
（1）从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组实验表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
(4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L