题目内容
若某原子的摩尔质量为M g?mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）
| A、M g |
| B、1/M g |
| C、M/6.02×1023 g |
| D、6.02×1023/M g |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，据此计算．
解答：
解：某原子的摩尔质量为M g?mol-1，则1mol该原子的质量是M g，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×10-23），即NA个原子的质量是Mg，所以一个该原子的真实质量约为
g，故选C．
| M |
| 6.02×1023 |
点评：本题考查摩尔质量、阿伏加德罗常数，比较基础，注意摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg），而摩尔质量的单位是g/mol．相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等．
练习册系列答案
阳光考场单元测试卷系列答案
名校联盟冲刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案
相关题目
向纯水中加入硫酸氢钠溶液，则水的电离子平衡是（ ）
| A、向正反应方向移动 |
| B、向逆反应方向移动 |
| C、不移动 |
| D、无法确定 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1NaOH 溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
| B、0.1mol?L-1盐酸溶液：K+、Fe2+、NO3-、ClO- |
| C、0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、Cl- |
| D、c（H+）=1mol/L的无色溶液：Ca2+、Na+、MnO4-、NO3- |
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X．其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-=X+2H+．下列说法中正确的是（ ）
| A、电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
| B、另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| C、乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
| D、电池内部H+由正极向负极移动 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
| B、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
| C、两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存 |
| D、同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原 |
为区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，在允许加热的情况下，只需加入的一种试剂是（ ）
| A、新制的氢氧化铜悬浊液 |
| B、氯化铁溶液 |
| C、碳酸钠溶液 |
| D、溴水 |
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
| A、最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＜C＜D |
| B、氢化物的稳定性：D＜A＜C |
| C、原子半径：B＞C＞D |
| D、A与D可形成离子化合物 |
