Question

下列说法正确的是(    )

A.pH=2和pH=1的溶液中c(H⁺)之比为1∶10

B.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c()之比为2∶1

C.0.2 mol·L^-1与0.1 mol·L^-1醋酸溶液中c(H⁺)之比为2∶1

D.NO₂溶于水时，被氧化的与被还原的n(NO₂)之比为3∶1

Answer 1

A

解析：A中，pH=2和pH=1的溶液中c(H⁺)分别为0.01 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1，比值为1∶10。

    B中，Na₂CO₃溶液中，只考虑电离，不考虑水解，c(Na⁺)与c()之比为2∶1，但要发生水解，所以c(Na⁺)与c()之比大于2∶1。

    C中，0.2 mol·L^-1与0.1 mol·L^-1醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2∶1，因为对弱电解质来说，浓度越大，电离程度越小。若二者电离程度相同，c(H⁺)之比为2∶1。现前者浓度比后者大，电离程度比后者小，所以电离产生的氢离子浓度前者比后者的两倍要小。

    D中，NO₂溶于水时，发生反应：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO,被氧化的与被还原的n(NO₂)之比为2∶1。