题目内容
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，结合温度对平衡移动的影响分析．
解答：解：A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0，故A错误；
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B错误；
C．若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C正确；
D．状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率减小，故D错误．
故选C．
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B错误；
C．若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C正确；
D．状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度不大，注意分析化学方程式的特征以及温度、压强对平衡移动的影响．
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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．某I2和KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）| A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0 | B、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 | C、若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆 | D、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 |