题目内容

6．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）
A．1：1B．2：3C．1：4D．1：3

分析 混合气体物质的量=$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，设氢气、甲烷的物质的量，根据氢气、甲烷完全燃烧放出的热量列方程式组计算氢气与甲烷的物质的量，从而得出二者物质的量之比．

解答 解：混合气体物质的量=$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，设氢气、甲烷的物质的量分别是xmol、ymol，
根据方程式知，氢气、甲烷完全燃烧放出的热量分别是285.8xkJ、890ykJ，
列方程式组为$\left\{\begin{array}{l}{x+y=5}\\{285.8x+890y=3695}\end{array}\right.$
解得x=1.25，y=3.75，
原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选D．

点评 本题考查混合物的有关计算，根据混合物的物质的量、混合物完全反应放出的热量列方程组解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列化合物的一氯代物有三种的是（　　）
A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．2，3，4-三甲基戊烷
C．3，4-二甲基己烷D．2，5-二甲基己烷
17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：AN，BO，CNa，DMg
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物质的化学式是Na2O2
（3）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（5）常温下，A元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能使E的单质钝化，所以常温下可以用E的单质所制的容器盛放．常温下，E的单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能够反应，写出该反应的离子方程式Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
（6）A元素的氢化物和A元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的现象和化学方程式：产生白烟，NH3+HNO3=NH4NO3．
14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铜片加入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．盐酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+Cu2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
1．虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为O2，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂．
（2）反应③中的氧化剂为K2MnF6，被氧化的元素为氟元素．
（3）标出反应③中电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）．
11．水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
[1表示Pb2+、2表示Pb（OH）+、3表示Pb（OH）2、4表示Pb（OH）3-、5表示Pb（OH）42-]
（1）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液存在的阳离子除H+、Na+外，还有：Pb2+、Pb（OH）+．
（2）pH=9时主要反应的离子方程式是：Pb（OH）++OH-?Pb（OH）2↓
（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
处理前浓度（mg/L）0.10029.80.1200.08751.9
处理后浓度（mg/L）0.00422.60.0400.05349.8
上表中除 Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是：Fe3+
（4）如该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+
则脱铅最合适的pH范围为B（填代码）．
A．4～5　    　　B．6～7　　   　　C．9～10　　   　D．11～12．
18．实验室配制80mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，请回答以下问题．
（1）请画出实验用到的最主要的仪器．
（2）实验中用托盘天平称量的绿矾（FeSO4•7H2O）的质量为2.8g．
（3）定容的操作是当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
（4）分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干无影响
②转移溶液过程中出现漏液偏低
③未用蒸馏水洗涤烧杯偏低
④定容时俯视（视线偏高）偏高
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水偏低．
15．目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方．“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸．从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒．下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构（楔形实线、虚线表示基团的立体结构）．
（1）“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H3PO4后的部分称为“自由基奥司他韦”．试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量312.4；“自由基奥司他韦”能与磷酸结合，说明氨基具有碱性．
（2）莽草酸中含有的官能团有羟基、羧基、碳碳双键（写名称）．
（3）下列有关莽草酸的说法中正确的是①③④．
①分子式为C7H10O5
②能使FeCl3溶液显紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
④l mol莽草酸与分别足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4：l
（4）莽草酸与C2H5OH发生酯化反应的化学方程式是．
（5）莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B（C7H6O3），B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式．
1．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（　　）
A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2OC．KOH和NaClD．NaCl和HCl

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