[题目]下列离子半径的大小顺序正确的是① Na+ ② X2-:1s22s22p63s23p6 ③ Y2-: 2s22p6 ④ Z-:3s23p6A.③＞④＞②＞①B.④＞③＞②＞①C.④＞③＞①＞②D.②＞④＞③＞① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子半径的大小顺序正确的是

① Na＋　② X2－：1s22s22p63s23p6　③ Y2－： 2s22p6　④ Z－：3s23p6

A.③＞④＞②＞①B.④＞③＞②＞①

C.④＞③＞①＞②D.②＞④＞③＞①

【答案】D

【解析】

由核外电子排布式可知，②、③、④四种元素分别是S2－、O2－、Cl－，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有②＞④、③＞①；电子层数越多，半径越大，则大小顺序为②＞④＞③＞①。

故选D。

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【题目】一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。

容器	温度/K	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol	平衡常数
容器	温度/K	CO2	H2S	H2O	平衡常数
I	607	0.1	0.15	0.05
Ⅱ	607	0.2	0.3
Ⅲ	627	0.1	0.15		6×l0-3

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

C. 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol L-1

D. 607 K时，该反应的平衡常数为0.50

【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

【题目】下列叙述中错误的是（）

A. 原子半径：Cl>S>O B. 还原性：Na>Mg>Al

C. 稳定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

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【题目】常温下，下列有关0.lmol·L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是

A. pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

B. 加入少量Mg(OH)2固体，c(NH4+)减小

C. 溶液加水稀释时，逐渐增大

D. 加入等体积0. 05 mol L-1的NaOH溶液时： c(Na+) =c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH-)>c( H+)

【题目】下列说法正确的是

A. HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子 B. HCl溶于水或融熔状态下均能导电

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【题目】三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。

（1）三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为____________。

（2）已知H3PO3为二元弱酸。某温度下，0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1=_______(H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字)。

（3）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________________。

（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1，则溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }

【题目】在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是( )

A. N层 B. M层 C. L层 D. K层

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