下列关于有机化合物的叙述中不正确的是( )A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应.可生成1 mol乙酸乙酯C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯.又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（　　）

	A．	丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
	B．	1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯
	C．	CH₂Cl₂是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
	D．	溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

分析 A、烷烃分子结构相似，具有相同的化学性质．
B、酸和醇的酯化反应是可逆反应．
C、根据甲烷的结构类比二氯甲烷的结构．
D、根据乙烷和乙烯是否和溴水反应判断．

解答解：A、烷烃分子结构相似，为同系物，具有相同的化学性质，即丙烷也能发生取代反应，故A正确；
B、乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，所以1mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，不能生成1mol乙酸乙酯，故B错误；
C、甲烷是正四面体结构，二氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确；
D、乙烷较稳定，和溴水不反应；乙烯较活泼能和溴水发生加成反应，故D正确．故选B．

点评本题考查了有机物的化学性质和物理性质，难度不大，知道烷烃的同分异构体中熔沸点高低的判断方法．

练习册系列答案

8．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极附近SO₄^2-浓度逐渐增大
	B．	电子通过导线由铜片流向锌片
	C．	正极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺
	D．	该原电池工作过程中电解质溶液的pH值增大

5．欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知：该溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm³，质量分数（质量百分比浓度）为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g．试回答下列问题．
（1）计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为0.25dwmol/L．
（2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为往左盘添加药品，假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．

（4）定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

12．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D 元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H₂SO₄，E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学键类型离子键、共价键．
（3）D与E形成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（4）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

2．肼（N₂H₄）一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．电池总反应为：N₂H₄+O₂═N₂↑+2H₂O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（　　）

	A．	溶液中阴离子物质的量基本不变
	B．	正极的电极反应式是：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
	C．	正极的电极反应式是：N₂H₄+4OH^--4e═4H₂O+N₂↑
	D．	溶液中阴离子向正极移动