Question

已知某温度下蒸馏水中的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（　　）

A、c（HCOO^-）＜c（Na⁺）

B、c（HCOO^-）＞c（Na⁺）

C、c（HCOO^-）=c（Na⁺）

D、无法确定c（HCOO^-）与c（Na⁺）的关系

Answer 1

分析：某温度下蒸馏水中的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-6mol/L，则该温度下的中性溶液中pH=6，此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7＞6，则混合溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．

解答：解：某温度下蒸馏水中的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-6mol/L，则该温度下的中性溶液中pH=6，此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7＞6，则混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（HCOO^-）＜c（Na⁺），
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合溶液中离子浓度大小的判断，明确该温度下中性溶液中的pH是解本题关键，再结合混合溶液中pH大小确定混合溶液的酸碱性，根据电荷守恒分析解答即可，难度中等．