题目内容
一定温度下，向体积不变的密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时，测得NH3的物质的量为0.6mol。若该容器中开始时N2的物质的量为2.0mol，H2为6.0mol，则平衡时NH3的物质的量为（ ）
A．n(NH3)＝1.2mol
B．n(NH3)<1.2mol
C．n(NH3)>1.2mol
D．无法确定
C
解析:
若把开始时充入0.2molN2和6.0molH2看成是两个1.0molN2和3.0molH2的压缩，则相当于减小容器体积，则平衡N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)向右移动，所以再次达到平衡时，NH3的物质的量要大于1.2mol。
练习册系列答案
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一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5（g），发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+QkJ?mol-1 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、3s内的平均速率为：v（PCl3）=0.1 mol?L-1?s-1 | B、达到平衡时放出0.6Q kJ热量 | C、其他条件不变，升高温度，平衡常数减小 | D、其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5（g），则达新平衡时，c（PCl5）＞0.4mol?L-1 |