Question

18．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 在熔融状态下，l mol Na₂O₂ 完全电离出的离子数目为3 N_A
• B． 将CO₂通过Na₂O₂使固体质量增加mg，反应中转移的电子数$\frac{m{N}_{A}}{14}$
• C． 在标准状况下，22.4LCH₄与18 gH₂O所含有的电子数均为10N_A
• D． 含1mol Cl^-的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH₄⁺数为 N_A

Answer 1

分析 A、Na₂O₂ 在熔融状态下电离出2个钠离子和1个过氧根；
B、过氧化钠和二氧化碳反应增重相当于CO的质量，结合化学方程式计算电子转移；
C、先计算甲烷和水的物质的量，再计算出电子数进行比较；
D、根据溶液中的电荷守恒来回答．

解答 解：A、Na₂O₂ 在熔融状态下电离出2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠能电离出3mol离子即3N_A个，故A正确；
B、将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于对已CO的质量反应中转移电子数为$\frac{m}{28}$N_A，故B错误；
C、标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10N_A，故C正确；
D、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H⁺）=n（OH^-），据溶液中的电荷守恒：n（Cl^-）+n（OH^-）=n（NH₄⁺）+n（H⁺），所以n（Cl^-）=n（NH₄⁺）=1mol，即铵根离子为N_A个，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．