题目内容
最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气：
①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g)；△H1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g)；△H2 下列说法错误的是( )
A．反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂
B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离
C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，则MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60%
D．若xH2(g)+x/2O2 (g)＝xH2O(g)；△H3，则△H3＝－(△H1+△H2)
C
【解析】反应①中氧元素的化合价升高，所以氧气是氧化产物。反应②中水中氢元素的化合价降低，所以水水氧化剂，AB正确。设亚铁离子的个数是a，铁离子是b，则a＋b＝2。根据化合价可知2a＋3b＋2＝3.2×2，解得a＝1.6，b＝0.4，所以Fe2+占全部铁元素的百分率为1.6÷2×100％＝80％，C不正确。根据盖斯定律可知选项D正确，答案选C。
①MnFe2O4（s）=MnFe2O（4-x）（s）+x/2O2（g）；△H1
②MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（g）=MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2
下列说法错误的是（ ）
| A、反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂 | B、该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离 | C、若MnFe2O（4-x）（s）中x=0.8，则MnFe2O（4-x）（s）中Fe2+占全部铁元素的百分率为60% | D、若xH2（g）+x/2O2 （g）=xH2O（g）；△H3，则△H3=-（△H1+△H2） |
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最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气： ①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4－x)(s)＋x/2O2(g)；ΔH1 ②MnFe2O(4－x)(s)＋xH2O(g)＝MnFe2O4(s)＋xH2(g)；ΔH2 下列说法错误的是 | |
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A． |
反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂 |
B． |
该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离 |
C． |
若MnFe2O(4－x)(s)中x＝0.8，则MnFe2O(4－x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60％ |
D． |
若xH2(g)＋x/2O2(g)＝xH2O(g)；ΔH3，则ΔH3＝－(ΔH1＋ΔH2) |
最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气：
①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g)；△H1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g)；△H2 下列说法错误的是( )
| A．反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂 |
| B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离 |
| C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，则MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60% |
| D．若xH2(g)+x/2O2 (g)＝xH2O(g)；△H3，则△H3＝－(△H1+△H2) |