题目内容
18．下列实验操作正确的是（ ）| A． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 | |
| B． | 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 | |
| C． | 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验 | |
| D． | 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液 |
分析 A．蒸馏时，测定馏分的温度；
B．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，实验失败；
C．盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰；
D．过滤时不能搅拌．
解答 解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球位于烧瓶支管口处，故A错误；
B．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，故B错误；
C．盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，故C正确；
D．过滤时不能搅拌，将滤纸捣破，过滤操作失败，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意焰色反应中操作步骤，题目难度不大．
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9．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图：
已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaCO3）=2.34×10-9．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．
a.30℃、30min b.90℃、150min
c.70℃、120min d.90℃、120min
（3）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失．
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7．第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaCO3）=2.34×10-9．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Ni3+ | 6.7 | 9.5 |
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．
a.30℃、30min b.90℃、150min
c.70℃、120min d.90℃、120min
（3）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失．
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7．第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
13．下列变化中，需加还原剂才能实现的是（ ）
| A． | CuSO4→Cu | B． | Mg→Mg3N2 | C． | S→SO2 | D． | SiO2→Na2SiO3 |
3．对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
| A． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+ | |
| B． | 加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42- | |
| C． | 加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32- | |
| D． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+ |
10．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）
下列说法不正确是（ ）
下列说法不正确是（ ）
| A． | O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 | |
| B． | 标准状况下，通入CO2的体积为4.48L | |
| C． | ab段反应的离子方程式为：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L-1 |
原子序数递增的主族元素A、B、C、D、E，已知B的单质是生活中最常见的金属之一，该元素与同主族元素A、D原子的核电荷数分别相差8和18，C元素的最高价氧化物的水化物属于最强无机酸，E与D同周期，E的气态基态原子第一电离能大于同周期相邻主族元素．
8．常温下，下列溶液pH=2的是（ ）
| A． | 0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液 | |
| B． | 10-3 mol•L-1 H2SO4浓缩到原体积的10倍． | |
| C． | pH=1的H2SO4溶液稀释10倍 | |
| D． | c（OH-）=10-2 mol•L-1 的某溶液 |