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等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（ ）

A．金属 Al无剩余 B．c (Na+)＝c(AlO2-)

C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol

练习册系列答案
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在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（ ）。

A．2A+3B=2C B．A+3B2=C C．3A+B=2C D．A+B=C

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ/mol

CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ/mol

则相同条件下，反应C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 (填“正”或“负”)极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH =5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1= mo1/L。(已知10-5.60=2.5×10-6)

（4）常温下，0.1 mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 (用简要的文字明)。

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是 。

（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。

（3）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应离子方程式为： 。

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：（用化学用语表示）

现在甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有( )

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

如图1是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要0.5 mol•L-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

（1）容量瓶应如何检漏____________________________________；

（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器________________；

（3）计算所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数__________49%（填“＜”、“=”或“＞”）。

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______（填字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时，溶液未冷却

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是_____ （填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃

在下列物质分类中，前者包括后者的是( )

A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系

从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示。

②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10－20。()

③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。

请回答下列问题：

（1）电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，阴极电极反应为 。

（2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。

（3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

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